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都是化學能轉化為電能的。鋅錳干電池是日常生活中常用的干電池。正極材料：MnO2、石墨棒負極材料：鋅片電解質：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊狀物電池符號可表示為（－）Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊狀）‖MnO2｜C（石墨）（＋）負極：Zn＝Zn2＋＋2e正極：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O總反應：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝2Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O化學反應，產生電。

蓄電池有很多種.例如：鉛蓄電池銀鋅電池鋰電池等。下面以鉛蓄電池為例說明充電和放電的化學反應方程式的寫法。鉛蓄電池的兩極是Pb和PbO2，電解質溶液是H2SO4,總的電池反應是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O化學反應，充電、放電。

蓄電池是將化學能直接轉化成電能的一種裝置，是按可再充電設計的電池，通過可逆的化學反應實現再充電，通常是指鉛酸蓄電池。它的工作原理：充電時利用外部的電能使內部活性物質再生，把電能儲存為化學能，需要放電時再次把化學能轉換為電能輸出。

干電池是一種以糊狀電解液來產生直流電的化學電池，是日常生活之中為普遍使用，以及輕便的電池。

干電池不能重復使用，是一次性的；蓄電池可充電重復使用。

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干電池

干電池屬于化學電源中的原電池，是一種一次性電池。因為這種化學電源裝置其電解質是一種不能流動的糊狀物，所以叫做干電池，這是相對于具有可流動電解質的電池說的。干電池不僅適用于手電筒、半導體收音機、收錄機、照相機、電子鐘、玩具等，而且也適用于、科研、電信、航海、、醫學等國民經濟中的各個領域。

2.種類

隨著科學技術的發展，干電池已經發展成為一個大的家族，到目前為止已經約有100多種。常見的有普通鋅-錳干電池、堿性鋅-錳干電池、鎂-錳干電池、鋅-空氣電池、鋅-氧化汞電池、鋅-氧化銀電池、鋰-錳電池等。

對于使用最多的鋅-錳干電池來說，由于結構的不同又可分：糊式鋅-錳干電也、紙板式鋅-錳干電池、薄膜式鋅-錳干電池、氯化鋅鋅-錳干電池、堿性鋅-錳干電池、四極并聯鋅-錳干電池、迭層式鋅-錳干電池等。

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3.鋅-錳干電池的結構與原理

鋅錳干電池是日常生活中常用的干電池。

正極材料：MnO2、石墨棒

負極材料：鋅片

電解質：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊狀物

電池符號可表示為

（－）Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊狀）‖MnO2｜C（石墨）（＋）

負極：Zn＝Zn2＋＋2e

正極：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O

總反應：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝2Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O

鋅錳干電池的電動勢為1.5V。因產生的NH3氣被石墨吸附，引起電動勢下降較快。如果用高導電的糊狀KOH代替NH4Cl，正極材料改用鋼筒，MnO2層緊靠鋼筒，就構成堿性鋅錳干電池，由于電池反應沒有氣體產生，內電阻較低，電動勢為1.5V，比較穩定。

干電池屬于化學電源中的原電池，是一種一次性電池，它以二氧化錳為正極，以鋅筒為負極，把化學能轉變為電能供給外電路。在化學反應中由于鋅比錳活潑，鋅失去電子被氧化，錳得到電子被還原。

蓄電池

蓄電池是電池中的一種，他的工作原理就是把化學能轉化為電能。

它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，并用22～28％的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。鉛蓄電池是能反復充電、放電的電池，叫做二次電池。它的電壓是2V，通常把三個鉛蓄電池串聯起來使用，電壓是6V。汽車上用的是6個鉛蓄電池串聯成12V的電池組。鉛蓄電池在使用一段時間后要補充硫酸，使電解質保持含有22～28％的稀硫酸。

蓄電池的應用十分廣泛，可用于UPS，電動車，滑板車，風能太陽能系統，安全報警等等方面。

都是化學能轉化為電能的。