鉅大LARGE | 點擊量：568次 | 2023年06月28日
電池的工作原理以及優勢介紹
金屬在我們生活中非常常見，比如鐵、銅、鋁等等，金屬有一個性質，就是非常容易被氧化，因此，它的化學性質非常活潑。我們以鋰金屬為例。鋰原子質子數為3，因此，鋰原子中也就含有3個電子。
鋰原子結構
電子在核外的排布是有一定規律的，第一層只能排兩個，因此第二層只有一個。由于最外層的電子只有一個，因此這個電子很容易不穩定，容易失去。我們了解電流的出現就是電流的定向流動，失去的這個電子假如通過導線流到另外一個電極，那不就能能夠出現電流，鋰離子電池正是運用這個原理。
我們把電池稱為化學電源，它是一個能量轉換的裝置，放電時，電池是將化學能轉變為電能；充電時則是將電能轉變成化學能儲存起來。當電池的正、負極用電子導體連接上并加上負載時，電流就會在負載上通過。只要正負極參加反應的物質不斷進行反應，則電池不斷有電流輸出，直到反應物質反應完畢為止。
原電池模型
符合Exic IIB T4 Gc防爆標準
充電溫度：0~45℃
-放電溫度：-40~+55℃
-40℃最大放電倍率：1C
-40℃ 0.5放電容量保持率≥70%
我們以上面這個最簡單的電池模型進行分析，電池的活性物質是銅和鋅，在空間上是分隔開的，當電路是斷開的時候，鋅電極和銅電極分別與硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液相接觸。當鋅電極與電解質ZnSO4接觸時，金屬鋅會自發的失去兩個電子，于是變成鋅離子進入溶液中，鋅電極上的Zn2+離子進入溶液后，將電子留在金屬上，使鋅帶負電荷。帶負電后，它將吸引溶液中的正電荷，在鋅棒和溶液之間出現電位差，這個電位差阻止Zn2+繼續轉入溶液，同時促使Zn2+返回鋅極，于是形成這樣一個動態平衡。但總體上，鋅電極是帶負電的。
負極反應
同樣的在銅電極，銅離子很容易得到電子，得到的電子正是從銅電極中獲得，因此銅這個電極會帶上正電，并且也存在動態平衡。
正極反應
鋅電極帶負電，銅電極帶正電，因此在它們之間就會形成電勢差，也就形成了電壓，于是鋅電極這邊的電子就會流向銅電極，于是就出現了電流，有電子的流動后，兩邊的平衡狀態就會受到破壞，于是鋅會不斷失去電子而電離，銅離子會不斷得到電子。于是就有源源不斷的電流。一個電池就形成了。
當電池進行充電時，則整個過程相反。鋰離子電池的原理和這個近似，只是失去電子的是鋰金屬，那么，現代社會我們為何又用到鋰離子電池，卻不同鋁電池或者鐵電池呢？這些金屬不是更加容易得到嗎，成本也就更加低。其實，重要是鋰離子電池相關于其它金屬制成的電池具有很多獨特的優勢。
鋰離子電池的優勢
1.比能量高，鋰離子電池的能量與質量之比可達到120~200Wh/kg，在目前的蓄電池中是最高的。由于金屬鋰是質量非常輕，同樣的質量下，所帶的電荷最多。
2.放電電壓高，放電電壓一般在3.2V~4.2V以上。
3.自放電低，在正常存放情況下，鋰離子電池的月自放電率僅為5%左右。
4.循環壽命長，無記憶效應，普通鋰二次電池在100%的放電深度下，充放電可達500次以上。如磷酸鐵鋰離子電池和鈦酸鋰離子電池為負極的電池循環壽命分別超過2000次和5000次。
5.充電效率高，電池循環充放電過程中能量轉換效率可達90%以上。
