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    什么是原電池和電解池?它們有什么差別

    鉅大LARGE  |  點擊量:8670次  |  2020年12月31日  

    通過氧化還原反應而出現電流的裝置稱為原電池,也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池,有的原電池則不屬于可逆電池。原電池放電時,負極發生氧化反應,正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池,其正極是銅極,浸中硫酸銅溶液中;負極是鋅板,浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通,兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池,是根據原電池原理制成的。


    電解池的重要應用用于工業制純度高的金屬,是將電能轉化為化學能的一個裝置(構成:外加電源,電解質溶液,陰陽電極)。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰,陽兩極引起還原氧化反應的過程。使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。當離子到達電極時,失去或獲得電子,發生氧化還原反應的過程電解原理。是消耗電能的。


    原電池和電解池的差別


    1、電解池與原電池的本質差別:電解池是把電能轉化為化學能;原電池是把化學能轉化為電能。


    2、電解池與原電池裝置的差別:電解池有外加電源;原電池沒有外加電源。


    3、電解池與原電池電子流向的差別:原電池的電子流向剛好跟電流的方向相反(電流正電荷流向,電子帶負電);電解池剛好跟原電池的電子流向相反(電子經負極流出到電解池中)。


    4、電解池與原電池的應用差別:原電池應用在蓄電池;電解池應用在電鍍,精煉,冶金方面。


    5、電解池與原電池級的差別:電解池叫陰陽極;原電池叫正負極。


    6、電解池與原電池電的差別:原電池是對外供電,是自發的;電解池是要通電,是被動的。


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